Leyes de los Gases Ideales

Las Leyes de los Gases Ideales, explican el comportamiento de los mismos a distintas condiciones de Temperatura, Volumen y Presión, siempre y cuando una de ellas permanezca constante. 

Son tres:

1ª) LEY DE BOYLE - MARIOTTE 

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una ley que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión, si la temperatura permanece constante.

EJERCICIO

2ª) LEY DE CHARLES

La Ley de Charles y Gay-Lussac, relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante.
Esta ley dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.

EJERCICIO

3ª) LEY DE GUY - LUSSAC

Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante. Esta ley fue enunciada en 1800 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

EJERCICIO