Leyes de los Gases. Ejercicios

Os dejo tres ejercicios resueltos de las leyes de los gases, donde en cada uno de ellos mantenemos un factor constante.

Teoría Cinética de los Gases. RESUMEN

TEORÍA - Síntesis

APLICACIONES

Ley de los Gases Ideales

Cuando un gas cumple las tres leyes de los gases: Ley de Boyle, Ley de Guy-Lussac y Ley de Charles; entonces se dice que el gas es ideal.

El comportamiento de un gas ideal viene definido por la expresión:

P·V = n · R · T

Para que podáis ver dos aplicaciones de esta fórmula, fijaros en el siguiente vídeo:

Boletín Nº 1 Química 3º ESO - Gases Ideales

Os dejo el primer boletín de ejercicios de Química de 3º ESO. En el encontrareis ejercicios relacionados con el estudio de los Gases Ideales.

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Leyes de los Gases Ideales

Las Leyes de los Gases Ideales, explican el comportamiento de los mismos a distintas condiciones de Temperatura, Volumen y Presión, siempre y cuando una de ellas permanezca constante. 

Son tres:

1ª) LEY DE BOYLE - MARIOTTE 

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una ley que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión, si la temperatura permanece constante.

EJERCICIO

2ª) LEY DE CHARLES

La Ley de Charles y Gay-Lussac, relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante.
Esta ley dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.

EJERCICIO

3ª) LEY DE GUY - LUSSAC

Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante. Esta ley fue enunciada en 1800 por el físico y químico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

EJERCICIO