Cálculo de la masa en gramos de un átomo de potasio

Moles, átomos y/o moléculas. Ejemplos de cálculo

Concepto de mol. Explicación

El mol es la unidad fundamental para medir la cantidad de materia, según el Sistema Internacional de Unidades. Se define como la cantidad de sustancia que contiene tantos entes elementales como número de átomos hay en 12 gramos de carbono 12. Es decir, 6'0221367 x 1023 (o 6'02 x 1023), el llamado número de Avogadro. Simplificando podremos decir que un mol de partículas son 6'02 x 1023 partículas.

Hace un tiempo, se usaban términos combinados con la palabra gramo, que han sido sustituidos por la palabra mol, ya que puede referirse a diversos tipos de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones...) y conviene especificar de qué tipo de partículas se está hablando para evitar confusiones.

EJERCICIO DE MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS

Ejercicios resueltos de moles, moléculas y átomos

Ejercicios de moles. Explicados

Tabla Periódica: Historia e importancia química

Regla del Octeto. Explicación

Tabla Periódica: Interpretación y explicación

Formación de Iones. Explicación

Tema 5 Química 3º ESO - ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS